某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：
方法一
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是_________（填序號）。
(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗。
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加 入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現(xiàn)象：_____________。
實驗結論：所得灰白色固體的化學式為________________。
(3)乙同學還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）___________________。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是_________________________。
方法二
(4)丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O。對比甲同學的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①________________，②________________。
方法三
(5)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式：___________________________。
(1)BD
(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色；CuSO4
(3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應
(4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少；②不產(chǎn)生污染物SO2
 (5)H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大興區(qū)二模）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：銅與濃硫酸反應（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
BD
BD
（可多選 ）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL 18mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：
溶液為藍色
溶液為藍色
；實驗結論：所得白色固體的化學式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）甲還觀察到加熱時，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
方法二：
（4）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為乙同學設計的實驗方案的優(yōu)點是
生成物對環(huán)境無污染
生成物對環(huán)境無污染
．
方法三：
（5）丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
．
方法四：
（6）請你再幫助該實驗小組的同學設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學反應方程式：
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
③操作I的溫度應該控制在
100℃
100℃
左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾
過濾
、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)．該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是
水浴
水浴
加熱；
②請在圖中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
BD
BD
 （填“序號”）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL l8mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象
沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色
沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色
；
實驗結論：所得白色固體的化學式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
．直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應
．
方法二：
（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是：
①
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
，
②
不產(chǎn)生污染物SO2
不產(chǎn)生污染物SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（NO3）3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細鐵屑與硝酸反應制備，主要流程如圖1所示：

（1）鐵屑與硝酸反應時溫度控制在40～50℃，不宜過高的原因是
硝酸易揮發(fā)、易分解，溫度高會加快硝酸的揮發(fā)和分解
硝酸易揮發(fā)、易分解，溫度高會加快硝酸的揮發(fā)和分解
．
（2）制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到
反應器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢
反應器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢
的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑．
（3）上述流程圖中“加熱”操作的主要目的是
逐出溶液中溶解的氮氧化物氣體
逐出溶液中溶解的氮氧化物氣體
．
（4）制得的Fe（NO3）3?9H2O用20%HNO3洗滌的目的是
洗滌除去晶體表面附著的雜質(zhì)，用20%HNO3洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗
洗滌除去晶體表面附著的雜質(zhì)，用20%HNO3洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗
．
（5）某興趣小組在實驗室用圖2裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用
水浴
水浴
加熱．
②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是
導氣兼冷凝回流
導氣兼冷凝回流
．
③請在圖中虛線框中畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）豎直冷凝管冷凝水流向
 
口進
 
口出，豎直冷凝管冷凝的作用
 
．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是
 
；（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成        b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應的催化劑
（3）該實驗裝置中
 
裝置可防止倒吸，中學化學實驗中
 
用此方法防止倒吸．
（4）理論上，上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等：檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是
 
、
 
．
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是
 
．（填字母）
a．NaI         b．NaOH           c．NaHSO3          d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
（6）觀察到
 
現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（7）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是
 
，若無A試管，B試管中的試劑應為
 
．

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