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下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、吸熱反應一需要加熱才能發(fā)生
D、反應物總能量大于生成物總能量是放熱反應
考點：熱化學方程式,吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：A、燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量；
B、固體硫轉化為氣態(tài)硫的過程需要吸收熱量；
C、吸熱反應不一定需要加熱就能發(fā)生；
D、反應物總能量大于生成物總能量是放熱反應．
解答： 解：A、燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H生成液態(tài)水，不是氣態(tài)的水，故A錯誤；
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），固體硫轉化為氣態(tài)硫的過程需要吸收熱量，所以Q1＞Q2，故B錯誤；
C、吸熱反應不一定需要加熱就能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應屬于吸熱反應，但是不需要加熱，故C錯誤；
D、反應物總能量大于生成物總能量是放熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生化學反應的反應熱以及反應吸熱和放熱的判斷等知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl�、贜aOH　③H2SO4�、埽∟H4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　　）
A、④＞③＞②＞①
B、②＞③＞①＞④
C、③＞②＞①＞④
D、④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，應用如圖所示電解實驗可制得白色的純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為
 
，b電極的電極反應式為
 
．
（2）電解液c可以是
 
（填編號）．
A．純水         B．NaCl溶液            C．NaOH溶液             D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為
 
，在加入苯之前，對c溶液應做簡單處理
 
．
（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是
 
（填編號）．
A．改用稀硫酸作電解液                  
B．適當增大電源的電壓
C．適當減小兩電極間的距離              
D．適當降低電解液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　　）
A、HCN分子中既含σ鍵又含π鍵
B、CaCN2屬于共價化合物
C、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
D、CO為氧化產物，H2為還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

9.2g某有機物完全燃燒后，將產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重13.2g，測得A的蒸汽密度是相同條件下乙醇密度的2倍，則A的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+2c（A2-）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1 mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉．向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉． （假設硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A、原混合酸中NO3-物質的量為0.1 mol
B、乙中最多產生氣體是0.2mol
C、原混合酸中HNO3濃度為1.0 mol?L-1
D、原混合酸中H2SO4濃度為2.5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質的量之比為4：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變?yōu)?：1：2，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3+的物質的量之比為 （　�。�
A、1：4B、1：3
C、3：2D、 5：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-
B、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-
C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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