19．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2　D2B．14N　14CC．16O　17OD．金剛石　石墨

分析 根據(jù)由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析．

解答 解：A．H2、D2是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯誤；
C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；
D．金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．食品安全關(guān)系國計民生，影響食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由CCl2=CH2（寫結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)生加聚反應生成的．
（2）劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3（CH2）4-CH═CH-CH2-CH═CH-（CH2）7COOH]含量很低．下列關(guān)于亞油酸的說法中，正確的是CD．
A．分子式為C18H34O2
B．一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應
C．能和NaOH溶液反應
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超標，請寫出Na和甲醇反應的化學方程式：2Na+2CH3OH→2CH3ONa+H2↑．
（4）三類營養(yǎng)物質(zhì)之一的淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖．請設計實驗證明淀粉已經(jīng)全部水解，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量水解后的溶液于試管中，加入碘水，如果溶液不變藍，則淀粉水解完全，反之，水解不完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2-甲基-l，3-丁二烯 和 2-丁炔B．1，3-戊二烯 和 2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯 和 乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯 和 丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．各取0.1mol Cu分別投入足量的下列四種酸溶液中（必要時可以加熱）：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反應后得到的氣體體積（相同條件下）由大到小的順序是（　�。�
A．①②③④B．②①③④C．②④①③D．③④①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋅與很稀的硝酸溶液反應的化學方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，按要求回答下列問題：
（1）該反應中HNO3表現(xiàn)的化學性質(zhì)是⑤．（填序號）
①只有酸性   ②只有氧化性   ③只有還原性     ④酸性與還原性    ⑤酸性與氧化性
（2）現(xiàn)有13.0g 鋅與足量的稀硝酸發(fā)生上述反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是多少？被還原的HNO3物質(zhì)的量是多少？（寫出規(guī)范的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應；C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．根據(jù)如圖回答問題：

（1）C分子中的官能團名稱是羧基；化合物B不能發(fā)生的反應是e（填字母序號）：
a 加成反應  b取代反應  c消去反應   d酯化反應   e水解反應  f 置換反應
（2）反應②的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）反應②實驗中加熱的目的是（從速率和平衡兩個角度分析）加快反應速率；及時將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是或．
（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個．
I．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列所熟悉的物質(zhì)：
①O2 ②NaBr③H2SO4④Na2CO3⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NH4Cl⑧金剛石
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①③⑧；只含離子鍵的是②；屬于共價化合物的是③；屬于離子化合物的是②④⑤⑥⑦．
（2）將NaHSO4溶于水破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵；將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的離子 鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應是放熱反應（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與接觸面積　有關(guān)．
Ⅱ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中$\frac{a}$=$\frac{2}{1}$
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成2n mol C
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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