4．已知離子的氧化性：Fe3-＞SO${\;}_{4}^{2-}$，離子的還原性：S2-＞I-＞Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是（　�。�
A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4

分析 FeCl3溶液中加入還原劑會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子，溶液的顏色會改變，結(jié)合還原性順序分析．

解答 解：已知離子的氧化性：Fe3-＞SO42-，離子的還原性：S2-＞I-＞Fe2+，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
A．向FeCl3溶液中加入SO2，鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，故A不選；
B．向FeCl3溶液中加入Na2S，鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，故B不選；
C．向FeCl3溶液中加入KI，鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，生成的單質(zhì)碘，溶液的顏色發(fā)生變化，故C不選；
D．向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，是因?yàn)殂~離子的溶液為藍(lán)色，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
C．電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液
D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為1/22.4NA
⑦5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成5.6gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.75NA（　�。�
A．①②③④⑤B．①④⑦C．②③⑤⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W和Y同主族，X、Y、Z是相鄰的同周期元素．下列說法不正確的是（　�。�
①X、W的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化合反應(yīng)
②在一定條件下Z的單質(zhì)與Y的某些鹽能發(fā)生置換反應(yīng)
③四種元素不可能全為非金屬元素
④X和Z的單質(zhì)投人盛有水的同一個(gè)燒杯中，不可能都溶解．
A．③④B．①②C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．元素周期表中元素的分區(qū)．

（1）分界線：如圖所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線（氫元素除外）．
（2）金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素．
（3）非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和零族元素．
（4）分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量（用n（H2）表示）對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)．
②若容器容積為1L，且只加入反應(yīng)物，當(dāng)圖中n=3mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2（精確到0.01）．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
①現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖2中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD．
②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則再次達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計(jì)算：
（1）分別以單位時(shí)間內(nèi)O2，SO3的物質(zhì)的量濃度的改變量來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）平衡時(shí)體系中 SO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且為短周期的主族元素．A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如圖，其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體．
回答下列問題：
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）五種元素中，原子半徑最小是O（填元素符號）．
（3）能證明D的簡單離子比E的簡單離子還原性強(qiáng)的離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（4）請寫出所有B和C形成的化合物與鹽酸反應(yīng)可能的化學(xué)方程式：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（5）向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式是CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4

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