Question

【題目】阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為2H2＋O2===2H2O。

若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式分別為：

負極_____________________，正極_______________________。

若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，其電極反應式分別為：

負極_______________________，正極______________________。

Answer 1

【答案】H2－2e－＋2OH－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－H2－2e－===2H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O

【解析】

當電解溶液為堿性時，負極氫氣放電，產(chǎn)生的H＋會與電解質(zhì)溶液中的OH－結合生成水，則電極反應方程式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；正極為氧氣放電，電極反應方程式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，溶液顯酸性，負極反應式為H2－2e－=2H＋，正極氧氣放電后與電解質(zhì)溶液中的氫離子結合生成水，則電極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。