A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

（1）合金A由
 
和
 
組成；
（2）寫出下列變化的離子方程式：
C→E
 
；
D→F
 
．
考點(diǎn)：生活中常見合金的組成
專題：元素及其化合物
分析：含F(xiàn)e2+溶液是淺綠色的，能被氯氣氧化為Fe3+，Al可以和鹽酸反應(yīng)得到可溶性的含有Al3+的鹽，鋁離子和過(guò)量的NaOH反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉的水溶液，向其中加鹽酸會(huì)出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀，據(jù)此確定各個(gè)物質(zhì)來(lái)回答判斷．
解答： 解：含F(xiàn)e2+溶液是淺綠色的，能被氯氣氧化為Fe3+，Al可以和鹽酸反應(yīng)得到可溶性的含有Al3+的鹽，鋁離子和過(guò)量的NaOH反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉的水溶液，向其中加鹽酸會(huì)出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀，
所以合金是金屬鐵和鋁的合金，B是氯化亞鐵溶液，C是氯化鐵溶液，D是氫氧化鐵沉淀，E是偏鋁酸鈉溶液，G是氫氧化鋁．
（1）合金是金屬鐵和鋁的合金，故答案為：Fe；Al；
（2）氯化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中試管的位置不得變化）：
a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
（1）若試管是干燥的，則由B口進(jìn)氣可收集的氣體有
 
（寫序號(hào)下同）．
（2）若試管充滿水，可收集的氣體有
 
，這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入．
（3）若試管是干燥的，則A口進(jìn)氣，可收集的氣體有
 
．
（4）若在試管內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有
 
，
這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：
N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
（2）S2O82-水解可以得到H2O2，采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．
已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-．寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式
 
．
（3）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)
[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
 
mg?L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；從表中數(shù)據(jù)分析：c1
 
c2；c3
 
c4（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度        
B．降低溫度         
C．增加NO2的濃度
D．升高溫度                
E．再充入一定量的He．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列情況所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴入：
①少量Ca（OH）2溶液
 
；
②過(guò)量Ca（OH）2溶液
 
；
（2）向10mL 1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入：
①2mL 3mol/L的NaOH溶液
 
；
②20mL 1mol/L的NaOH溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用戳有很多小孔的鋁箔包好一小塊鈉放入盛有水的水槽中，用排水法收集得標(biāo)況下的氫氣1.344L，再向水槽內(nèi)的無(wú)色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液，至20mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)加入40mL時(shí)析出沉淀達(dá)最大值，求鈉塊質(zhì)量和最多析出沉淀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B、漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)
C、漂白粉的有效成分CaCl2
D、漂白粉的主要成分是CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：
Ⅰ．A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為
 
；
Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是
 
（填離子符號(hào)）；向B處生成的溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來(lái)表示）
 
．

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