5．某同學(xué)用如圖所示的裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖甲中，為檢查裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原
B．圖已中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱
C．將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升
D．圖丁中，可用裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性強弱

分析 A．若氣密性良好，將注射器活塞拉出一定距離后裝置內(nèi)壓強減小，在大氣壓作用下活塞會回到原位；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
C．Na與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大試管中氣體體積增大；
D．大試管中溫度較高，應(yīng)該將碳酸鈉固體放入大試管，將碳酸氫鈉放入小試管．

解答 解：A．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，故A正確；
B．圖乙中，酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)恹}酸氧化成氯氣，氯氣能夠氧化硫離子，據(jù)此可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱，故B正確；
C．Na與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大試管中氣體體積增大，則能看到U型管右側(cè)紅墨水上升，故C正確；
D．比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性時，應(yīng)該將較穩(wěn)定的Na2CO3放入溫度較高的大試管中，將NaHCO3放入溫度較低的小試管中，圖示裝置無法達(dá)到實驗?zāi)康�，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)及其能量變化、氣密性檢查、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑．利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

實驗1：制備NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
（1）圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有ac．（填標(biāo)號）
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．燒瓶
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率．
實驗2：制取水合肼．
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4•H2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率．寫出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實驗3：測定餾分中水合肼的含量．
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是d．（填標(biāo)號）
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備 （NH4）2SO4的工藝流程：

則下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品 （NH4）2SO4
B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用
D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是（　�。�
A．碳酸鈣分解B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體（X）準(zhǔn)備做實驗，但是老師說收集到的氣體（X）可能含有雜質(zhì)．
（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體（X）中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填化學(xué)式），寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL  16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=4.48L．
（3）為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，對此氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真研究（遇有氣體吸收過程，可視為全吸收）．

①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸．
②裝置C中所裝藥品為CuO，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是D

選項a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　　）
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移
C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為28：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素周期表中短周期元素M、N的原子序數(shù)相差2，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．M、N可能位于同一周期B．M、N不可能位于同一主族
C．M、N可能形成共價化合物MND．M、N可能形成離子化合物MN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述錯誤的是（　　）
A．2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的共價鍵數(shù)目為3NA
C．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16g O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少l，C是電負(fù)性最大的元素，D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E原子次外層全充滿，且最外層只有l(wèi)個電子．
（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式3s23p2．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示），A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的鍵是O-Si．
（3）現(xiàn)有A的氫化物X，其中心原子的雜化類型為sp3，其分子空問構(gòu)型為三角錐形．1mol配離子[E（X）4]2+中含δ鍵的數(shù)目為16NA，E2+容易與X形成配離子，但不易與AC3形成配離子，其原因是F吸電子能力強，導(dǎo)致NF3中N的電子云密度較小，給電子能力弱．
（4）己知E單質(zhì)的晶體堆積模到為面心立方最密堆積，則晶體中E原子的配位數(shù)為12，假設(shè)E原子為剛性小球．已知E原子半徑為r，列式表示該晶體的空間利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空間利用率指晶體中全部原子所占體積與晶體總體積之比）．

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同步練習(xí)冊答案