Question

8．在1000K恒溫下，在密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g），并達到平衡．測得其平衡時的濃度分別為：[A]=2mol/L，[B]=5mol/L，[C]=3mol/L，求：
（1）起始時A、B的物質的量濃度$\frac{1}{3}$＜[A]＜3.5；0＜[B]＜9.5；
（2）同溫下將壓強增大一倍，通過平衡常數(shù)的計算，說明平衡移動的方向K＞Qc，平衡正向移動．

Answer 1

分析 （1）利用極端建設法，全部正向反應完全和假設逆向反應完全求算；
（2）壓強增大1倍，各組分濃度增大1倍，計算Qc與K比較．

解答 解：（1）假設開始加入的是A與B，則A為2mol/L+1.5mol/L=3.5mol/L，B為5mol/L+4.5mol/L=9.5mol/L，假設全部正向反應完全，則B為0時，A為2-$\frac{5}{3}$=$\frac{1}{3}$mol/L，
故答案為：$\frac{1}{3}$＜[A]＜3.5；0＜[B]＜9.5；
（2）壓強增大1倍，各組分濃度增大1倍，Qc=$\frac{{6}^{2}}{4×1{0}^{3}}$=0.009，K=$\frac{{3}^{2}}{2×{5}^{3}}$=0.06，K＞Qc，平衡正向移動，故答案為：K＞Qc，平衡正向移動．

點評 本題考查了平衡濃度的計算以及根據(jù)Qc和K的大小，判斷平衡移動的方向，題目難度不大．