Question

12．下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是（　�。�
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂　
②3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O　
③SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑　
④4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

• A． 僅有②
• B． 僅有②④
• C． 僅有③④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 含元素化合價變化的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑，
①只有Na₂O₂中O元素的化合價變化，為氧化劑、還原劑；
②只有S元素的化合價變化，S為氧化劑、還原劑；
③只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑；
④HCl為還原劑，MnO₂為氧化劑，且4molHCl反應時只有2mol作還原劑．

解答 解：①只有Na₂O₂中O元素的化合價變化，為氧化劑、還原劑，由反應及原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故不選；
②只有S元素的化合價變化，S為氧化劑、還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故不選；
③只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑，由反應及原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故選；
④HCl為還原劑，MnO₂為氧化劑，且4molHCl反應時只有2mol作還原劑，由反應及原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原子守恒的應用，題目難度不大．