Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、7.2 g CaO₂晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 N_A
• B、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中Cl^-離子數(shù)目為0.1 N_A
• C、反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 N_A
• D、0.1 mol H₂O₂分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CaO₂晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子；
B、溶液體積不明確；
C、反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子；
D、H₂O₂分子中含2個極性共價鍵．

解答： 解：A、7.2gCaO₂晶體的物質(zhì)的量n=

m

M

=

7.2g

72g/mol

=0.1mol，而CaO₂晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO₂中含0.2mol離子，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數(shù)目，故B錯誤；
C、反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 N_A，故C正確；
D、H₂O₂分子中含2個極性共價鍵，故0.1 mol H₂O₂分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.2 N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．