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12．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ/mol
途徑Ⅱ：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol   （a、b、c、d均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應中，反應物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是加熱．

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關系；
（2）該反應屬于吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量；需要吸收能量，所以反應條件為加熱．

解答 解：（1）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應物和產物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣，
故答案為：等于；
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中△H＞0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，需要吸收能量，反應條件是加熱，
故答案為：小于；吸收；加熱．

點評 本題考查學生蓋斯定律的應用以及反應吸放熱與反應物、生成物能量之間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件及物質未列出．已知：A、C、D、F均為單質，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物質B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應呈黃色．反應④是化肥工業(yè)的重要反應．

請回答下列問題：
（1）F的化學式為N2．
（2）B的電子式為．
（3）反應①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列烴在光照下與氯氣反應，生成兩種一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．血液透析是利用了膠體的性質
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C時：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
則反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃超始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2900210.50.53
3900abcdt
①以下反應能說明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)的是a
A．容器中CO的含量保持不變            B．容器中CO2濃度與CO濃度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②實驗Ⅰ中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③實驗Ⅱ條件下反應的平衡常數(shù)K=0.33（保留小數(shù)點后二位）．若降低溫度，化學平衡常數(shù)K將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
④實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關系是a＜b；
⑤若在900℃時，實驗Ⅱ反應達到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反應方向移動（填“正反應”“逆反應”“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L-1　KI、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．通過利用焰色反應可驗證固體產物中是否含有鉀元素．
（2）固體產物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設
假設1：全部是鐵單質；
假設2：全部為FeO；
假設3：同時存在鐵單質和FeO．
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗．在寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量固體產物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體部分固體不溶解
步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立．
（2）若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質存在 
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌至洗滌液無色，取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN       結合步驟2中的（2）：
（1）若溶液基本無色，則假設1成立
（2）若溶液呈血紅色，則假設3成立 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
B．在一定條件下，苯與濃溴水、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質
D．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．在KHC2O4溶液中，下列表述正確的是（　　）
A．在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的速率先增大后減小
D．草酸分子中碳元素為+3價，易發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是現(xiàn)今人類生產生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質）．為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應），過濾棄去不溶殘渣．
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系．請根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學式為Fe（OH）3，其物質的量為2.5×10-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質量分數(shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3（提純過程的損耗忽略不計）進行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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