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14．T1溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的平衡常數K=532.4．
（1）該反應△S＜0；升高溫度，平衡常數減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時有關數據如
表所列：
容       器甲乙
反應物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時n（SO3）/mol1m
反應物的轉化率α1α2
請分析表格中數據判斷：α1+α2＜1（選填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．

分析 （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，根據該反應為氣體體積減小的放熱反應判斷熵變和平衡常數變化；
（2）因體積相同，將乙中的量極限轉化后為甲中的2倍，則壓強大于甲中的壓強，三氧化硫的轉化率減��；根據圖表甲的數據計算T2時的平衡常數與T1平衡常數K=532.4比較判斷溫度大小．

解答 解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，該反應為氣體體積減小的放熱反應，所以△S＜0，升高溫度，平衡向吸熱即逆反應方向移動，則反應常數減�。�
故答案為：＜；減小；
（2）因體積相同，將乙中的量極限轉化后為甲中的2倍，則壓強大于甲中的壓強，減小了三氧化硫的轉化率，則α1+α2＜1；
根據甲開始2molSO2、1molO2，平衡時n（SO3）=1mol，所以平衡時剩余1molSO2、0.5molO2，生成n（SO3）=1mol，所以T2時的平衡常數=$\frac{（\frac{1}{2}）^{2}}{（\frac{1}{2}）^{2}•（\frac{0.5}{2}）}$=4＜T1平衡常數K=532.4，又升高溫度，平衡常數減小，所以T1＜T2，
故答案為：＜；＜．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握化學平衡常數的表達式及應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下，以下說法不正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　　K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92．
A．升溫時，三個反應的反應物的活化分子百分數均增加
B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．降溫時，三個反應的化學反應速率均減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現象硫酸所表現出的性質為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①；與銅反應①和②，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學方程式：2NO+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO2．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時  轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）如圖1是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有ABEF（填序號）
A：σ鍵      B：π鍵        C：氫鍵      D：配位鍵
E：分子間作用力     F：金屬鍵    G：離子鍵
（2）CaF2結構如圖2所示，Cu形成晶體的結構如4所示，3為H3BO3晶體結構圖（層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合）
圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數為12，
圖4中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數為12；銅在周期表中的位置第四周期第IB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中國環(huán)境監(jiān)測數據顯示，顆粒物（PM2.5等）為霧霾過程中影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣．
（1）煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（2）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到兩組數據
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在7500C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，則此時?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學平衡，其時間速率圖象如圖1，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A
A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B．增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
C．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術將NOx轉變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（4）收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（5）在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO（即X）在40℃下分解生成兩種化合物（即Y、Z），體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2
（6）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長
規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于圖3，根據圖中數據，下列推論，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體形．
③寫出AB-離子的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法符合化學事實的是（　　）
A．大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
D．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學式中，只能用來表示一種物質的是（　�。�
A．C2H4Cl2B．C5H12C．CD．C2H5Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法中正確的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質之一

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