Question

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑
• B、燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
• C、反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13g
• D、導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、Cu活潑性比Zn弱，作正極；
B、與原電池負(fù)極相連為陰極，析出銅單質(zhì)；
C、根據(jù)電子守恒結(jié)合電極方程式分析；
D、根據(jù)電解池中的反應(yīng)判斷．

解答： 解：A、Cu活潑性比Zn弱，作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則其電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A正確；
B、燒杯右側(cè)碳棒與原電池負(fù)極相連為陰極，陰極上陽離子得電子，即銅離子得電子析出銅單質(zhì)，故B正確；
C、右側(cè)燒杯中反應(yīng)為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，加入0.1mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH，則電解生成的銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，已知Zn-2e^-═Zn²⁺，則溶解的Zn為0.1mol，即6.5g，故C錯(cuò)誤；
D、右側(cè)燒杯中反應(yīng)為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，加入0.1mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH，則電解生成的銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)電子守恒分析，注意把握電極反應(yīng)式，題目難度中等．