7．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（體積變化忽略），離子濃度減小的是 ①Na+、②HCO3-、③Cl-、④Ca2+ ⑤NH4+ ⑥SO42-（　�。�
A．②③④B．③④⑤C．②④⑥D．②④⑤

分析 燒堿為氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫根離子、鈣離子、銨根離子反應，加入燒堿后，②HCO3-、④Ca2+、⑤NH4+三種離子濃度減�。�

解答 解：加入燒堿固體后，②HCO3-與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成碳酸根離子和水，④Ca2+與氫氧根離子反應生成微溶物氫氧化鈣，導致鈣離子濃度減小，⑤NH4+與NaOH反應生成一水合氨，導致銨根離子濃度減小，所以離子濃度減小的為②④⑤，
故選D．

點評 本題考查了離子共存的應用，題目難度不大，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握離子共存的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　�。�
A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸點：NaH＞H2O＞H2SD．硬度：SiC＞石墨＞CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），（銀白色→變暗→表面變潮→結塊→變成粉末）．下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關物質應用的說法正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧劑B．氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C．硫酸可作干燥劑D．氧化鐵能用于制作吸鐵石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于化工生產(chǎn)中的化學反應，既要考慮反應的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設備等因素．
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反應物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應速率，又能提高SO2轉化率的條件是增大壓強．
（2）實際生產(chǎn)中的條件是：500℃、催化劑（V2O2），1標準大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動原理解釋生產(chǎn)過程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉化率．
③下表是500℃，不同壓強時SO2轉化率的變化情況：
壓強（標準大氣壓）1510100
SO2轉化率（%）93.596.997.899.3
請結合表中信息說明采用1標準大氣壓而不采用更高壓強的原因：常壓時的轉化率較高、高壓成本高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　　）
A．鐵在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧
D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O樣品，測定其組成的方法如下：
ⅠCu2+含量的測定：稱取1.770g樣品溶于熱的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O42-；將滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，與Cu2+反應生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．測定過程中物質的轉化關系如下：
ⅡK+含量的測定：測得樣品中K+的質量分數(shù)為22.03%
Ⅲ結晶水含量的測定：另稱取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重，稱得剩余固體的質量為1.590g．
回答下列問題：
（1）寫出Cu2+與I-反應的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，溶液放置一段時間后又出現(xiàn)藍色，其原因是I-會被空氣中的O2氧化成I2．
（3）Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O中，m=$\frac{a+2b}{2}$（用含a、b的式子表示）．
（4）通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關濃硫酸的認識正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB．濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應
C．可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋D．棉花接觸濃硫酸后會變黑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質開始沉淀沉淀完全物質價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
資*源%庫Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（ 選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案