16．填寫下列表格：
原子組成ZNA
3919K192039
168O8816
4018Ar182240

分析 原子構(gòu)成中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：Z=19，A=39，則原子中中子數(shù)N=A-Z=39-19=20，原子符號(hào)3919K，
168O中Z=8，A=16，原子中中子數(shù)N=A-Z=16-8=8，
Z=18，N=22，A=Z+N=18+22=40，原子符號(hào)4018Ar
故答案為：

3919KZNA
2020
168O8816
4018Ar40

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子中微粒數(shù)計(jì)算，主要是質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子符號(hào)的書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．德國(guó)人哈伯發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：
（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L•min）．
（2）在10～20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑   b．降低溫度  c．增加NH3的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ce （填字母）．
a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
f．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵合成
（4）第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=K1=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．NH3的體積分?jǐn)?shù)是42.86%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的NH3（或減小了氨氣的濃度）．
（6）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（7）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵毓ぷ髟砣鐖D2所示：
①a電極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是由于電池反應(yīng)生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補(bǔ)充KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的原子，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙．回答下列問(wèn)題：
①C的元素符號(hào)Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)），其簡(jiǎn)單陰離子的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是H3P（用化學(xué)式表示）；
（2）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
②若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外層電子數(shù)為次外層電子的一半，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分Na2CO2，0.1mol為NaHCO3，0.05mol（寫出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至
1 000mL，稀釋過(guò)程中溶液pH變化如圖所示．則稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）＞醋酸溶液中水電離的c（H+）；電離常數(shù)Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）．
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  
D．c（K+）═c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O72-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；銅極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無(wú)色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：增加了0.01g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線合成Y．

已知：
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
（1）X的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、醛基．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D+G→Y的有機(jī)反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是c（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉      b．氫溴酸      c．碳酸鈉溶液    d．乙酸
（5）寫出下列反應(yīng)方程式：
X→G的第①步反應(yīng)．
E→F．
（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ii．能發(fā)生水解反應(yīng)    iii．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
（7）G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出以為有機(jī)原料，制取H的合成路線（可任選無(wú)機(jī)原料）．→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．儀器名稱為“量筒”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．將0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室溫下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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