Question

現(xiàn)有100g5.3%的碳酸鈉溶液和100g2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，（2）將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為（　　）

• A、均是1.65g
• B、均是1.49g
• C、（1）＞（2）
• D、（2）＞（1）

Answer 1

分析：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，開始時(shí)鹽酸足，發(fā)生是反應(yīng)是Na₂CO₃+2HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑，鹽酸消耗完后，不再反應(yīng)；
（2）將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，開始時(shí)碳酸鈉足，發(fā)生是反應(yīng)是Na₂CO₃+HC1=NaC1+
NaHCO₃，然后NaHCO₃+HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑，然后代值計(jì)算即可．

解答：解：（1）Na₂CO₃+2HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑
      106      73            44
 100g×5.3%     n            m
106：73=100g×5.3%：n 解得：n=3.65g＞100g×2.74%，故鹽酸不足，應(yīng)用鹽酸計(jì)算．
  73：44=100g×2.74%：m    
解得：m=2.2g
（2）先判斷碳酸鈉和鹽酸誰(shuí)過(guò)量
    Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO₃
     106   36.5       84  
100g×5.3%  X          Y
 106：36.5=100g×5.3%：X
解得：X=1.825g   100g×2.74%-1.825g=0.915g＞0，故鹽酸過(guò)量．應(yīng)用碳酸鈉計(jì)算碳酸氫鈉的量Y．
106：84=100g×5.3%：Y     
解得Y=4.2g，
NaHCO₃+HC1=NaC1+H₂O+CO₂↑
84     36.5          44
M       0.915g       N
84：36.5=M：0.915   解得：M≈2.1g＜4.2g，故碳酸氫鈉過(guò)量，應(yīng)用鹽酸計(jì)算二氧化碳的量．
36.5：44=0.915g：N    
解得：N≈1.1g
2.2g＞1.1g，故（1）＞（2），正確答案為C，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算，此反應(yīng)與滴加順序有關(guān)（與量有關(guān)），有一定難度難度，注意把握反應(yīng)順序．