Question

Ⅰ、工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)。為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示

（1）該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為_______________________

（2）下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________________(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．c(CO2)和c(H2)之比等于1:3

D．相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂3molO-H鍵

（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)減小的是__________________

A．再充入1molCO2和3molH2 B．將H2O(g)從體系中分離

C．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 D．升高溫度

Ⅱ、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是_________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是__________；

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為__________；

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因___________________________。

Answer 1