Question

18．物質(zhì)的類別和其中所含核心元素的化合價研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度．請根據(jù)如圖所示，回答下列問題．
（1）X的化學式是H₂S，將Na₂S₂O₃填入上圖中．
（2）檢驗Y所用的試劑是品紅溶液，Y易引起的環(huán)境問題是污染空氣、形成酸雨，用NaOH溶液處理含Y的廢氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）W的濃溶液與銅反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．W的稀溶液與銅不發(fā)生反應(yīng)的原因是銅在金屬活動性順序中，銅的活動性沒有氫強．對比這兩個事實可以得出的結(jié)論是物質(zhì)的濃度不同，性質(zhì)不同．

Answer 1

分析 依據(jù)元素化合價和物質(zhì)分類分析，X為氣態(tài)氫化物為H₂S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO₂，Z為+4價的鹽可以為Na₂SO₃，W為+6價的含氧酸為H₂SO₄；
（1）上述分析可知X為硫化氫；Na₂S₂O₃屬于鹽，S的化合價為+2價；
（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)判斷，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（3）W的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸沒有強氧化性．

解答 解：X為氣態(tài)氫化物為H₂S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO₂，Z為+4價的鹽可以為Na₂SO₃，W為+6價的含氧酸為H₂SO₄；
（1）上述分析可知X為硫化氫；Na₂S₂O₃屬于鹽，S的化合價為+2價，Na₂S₂O₃應(yīng)標在Z的下方，即；
故答案為：H₂S；；
（2）上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，所以檢驗二氧化硫的試劑可以是品紅溶液；二氧化硫是有毒氣體會污染空氣，溶于水顯酸性，生成的亞硫酸易被氧化為硫酸，能形成酸雨；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：品紅溶液；污染空氣、形成酸雨；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）W的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；稀硫酸沒有強氧化性，稀硫酸與金屬反應(yīng)是氫離子與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，銅在金屬活動性順序中，銅的活動性沒有氫強，所以Cu不與稀硫酸反應(yīng)，由此可知，物質(zhì)的濃度不同，性質(zhì)不同；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；銅在金屬活動性順序中，銅的活動性沒有氫強；物質(zhì)的濃度不同，性質(zhì)不同．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)現(xiàn)象等，側(cè)重于考查學生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答，題目難度中等．