Question

氧化還原反應中實際包含了氧化和還原兩個過程．下列四種物質：
甲、KMnO₄    乙、Na₂CO₃   丙、Cu₂O    丁、Fe₂（SO₄）₃
從性質分析，可使下述還原過程發(fā)生的是（填編號）

 

．
還原過程：H⁺+NO₃^-+e^--NO↑+H₂O（未配平）
寫出并配平反應的化學方程式：

 

．
反應中若轉移0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：根據物質中的元素的化合價處于低價時具有還原性，再根據電子守恒及質量守恒定律來配平化學反應方程式；該反應生成的氣體為NO，然后利用化合價變化分析轉移的電子數，結合反應的方程式可計算體積．

解答： 解：KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有Cu₂O中Cu處在較低價，則具有還原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應，則該氧化還原反應為Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質量守恒定律，配平的化學反應為3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，
反應中N元素化合價由+5價降低到+2價，反應中若轉移0.6mol電子，則生成0.2molNO，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：丙；14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；4.48．

點評：本題考查氧化還原反應的配平、轉移的電子數及利用反應進行的簡單計算，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵．