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3．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．氯水C．液氯D．水玻璃

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，純凈物的特征是，只有一種物質組成，這種物質的組成元素可以是一種，也可以是多種．

解答 解：A、漂白粉是含有氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；
B、氯水是氯氣的水溶液含有多種物質，屬于混合物，故B錯誤；
C、液氯是液態(tài)氯氣只含有一種物質屬于純凈物，故C正確；
D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了如何判斷一種物質是否屬于純凈物的問題，可以依據(jù)概念以及物質的組成進行，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（　　）
ABCD
方案
目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml，按要求填寫下列實驗空白
（1）應選用500ml的容量瓶
（2）計算所需稱取NaOH固體的質量為4.0g
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，第二次的作用為引流
（4）定容時若俯視刻度線，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
（5）若稱量NaOH固體的時間過長，導致所配溶液濃度將偏小（填偏大，偏小或不變）
（6）定容時若加水超過刻度線，則應偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語對應正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．硫原子的結構示意圖：
C．基態(tài)18O的電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生反應：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．關于該反應的說法，正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．每生成1 mol NaClO3轉移6 mol電子
C．還原產物是NaClO3，氧化產物是NaCl
D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質．

（1）裝置乙的作用是吸收多余的SO2．
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有c（填序號，下同）；
若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有a；
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca（ClO）2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
□Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□CaSO4↓+□Cl-+□SO42-+□4H+．
Ⅱ．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設計如下實驗．
i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（4）攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解．
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是產生黃色沉淀或黃色渾濁．
ii．準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n（H+）=3.000×10-5 mol．
（6）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.35×10-8．若步驟 i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等體積混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
⑥0.1mol/L （NH4）2CO3
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比較溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小關系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈堿性，寫出溶液④中微粒（不寫H2O）的大小關系c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）寫出溶液⑥的電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質，則該溶質是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）．
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關系符合④，則溶質為NH4Cl和HCl．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系為c（H+）大于c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　　）
選項①②現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳產生黃綠色氣體
B氯化鐵溶液鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀
C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象
D偏鋁酸鈉稀鹽酸立即產生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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