4．下列說法不正確的是（　�。�
A．冰→水若自發(fā)進行，△H＜T△SB．水→冰若自發(fā)進行，△H＜0
C．冰?水的平衡狀態(tài)△H=T△SD．水?冰的平衡狀態(tài)，△H=0

分析 A、根據(jù)△H-T△S＜0自發(fā)進行判斷；
B、水變成冰，由液態(tài)變成固態(tài)，熵變減小結合△H-T△S＜0自發(fā)進行判斷；
C、根據(jù)冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0判斷；
D、根據(jù)冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0判斷；

解答 解：A、因為△H-T△S＜0自發(fā)進行，所以冰從固體變化為液體，若自發(fā)進行，△H＜T△S，故A正確；
B、水變成冰，由液態(tài)變成固態(tài)，熵變減小，則△S＜0，又水→冰若自發(fā)進行，則△H＜T△S，所以△H＜0，故B正確；
C、冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0，所以△H=T△S，故C正確；
D、冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0，所以△H=T△S，故D錯誤；
故選D；

點評 本題考查了變化過程中熵變化的分析判斷以及反應自發(fā)性的判斷等，題目難度中等，判斷時把握△G=△H-T△S＜0自發(fā)；

練習冊系列答案
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14．下列化合中，即有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．H2OB．CaOC．NaClD．NaOH

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15．寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）除去乙烷中混有的乙烯：C2H4+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯制備梯恩梯（TNT）：．
（3）苯甲醛為最簡單的芳香醛，通�？捎勉y氨溶液檢驗：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑．
（4）2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．
（5）利用純堿溶液鑒別乙醇中是否混有乙酸：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O．

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12．以惰性電極電解 CuSO4 溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為．（　�。�
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液的pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液的pH減小
C．電解氯化鉀溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質的量之比為1：1
D．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．吸熱反應N2（g）+O2 （g）?2NO（g），在2000℃時，K=6.2×10-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計算回答：
（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？否
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．純水的pH隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，[H+]＞[OH-]
C．在25℃和35℃時，[H+]=[OH-]D．水的電離是吸熱的

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13．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是（　　）
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Mg2+＞O2-＞F-B．原子半徑：Na＞S＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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