1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應A（g）+3B（g）?C（g）達到平衡標志的是（　�。�
A．3v正（A）=v逆（B）
B．單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．容器內(nèi)的總壓強不再變化

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學平衡時，應有3v正（A）=v逆（B），故A正確；
B、只要反應發(fā)生，就有單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB，所以不一定平衡，故B錯誤；
C、A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、容器內(nèi)的總壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
C．0.1 mol•L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023
D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．鐵鹽凈水的原理：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
C．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求將化學方程式該為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)：

請寫出儀器名稱：
A量筒，B容量瓶，C滴定管，D溫度計．
（2）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗氣體）用蒸餾水潤濕．
②容量瓶檢查是否漏水．
③酸式滴定管檢查是否漏水．
④集氣瓶（收集HCl氣體）干燥集氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和醋酸反應：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．稀硝酸和石灰乳反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．增加某生成物的質(zhì)量B．使用催化劑
C．升高溫度D．增大反應體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表述正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式是  
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)簡式為H-Cl-O
D．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（　　）
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化．
A．只有②③B．只有②③④C．只有①④D．①②③④

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