Question

2．下列說法不正確的是（　　）

• A． 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
• B． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
• C． 反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應
• D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

Answer 1

分析 A．化學反應能量變化有熱能、光能、電能、機械能等多種；
B．反應熱與反應的途徑無關，只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關；
C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生的是吸熱反應；
D．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關．

解答 解：A．化學反應中的能量變化可表現為熱能、光能、電能、機械能等多種，故A錯誤；
B．反應熱與反應的途徑無關，只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，所以應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故B正確；
C．當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應后能量增大，所以反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了反應熱與反應物、生成物總能量之間的關系，反應熱取決于反應物與生成物總能量的相對大小，當反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應就放熱，否則吸熱，題目難度不大．