15．下列離子可以大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、I-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、H+、HCO3-、SO42-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

分析 A．鐵離子能夠氧化碘離子；
B．四種離子之間不反應，能夠大量共存；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應；
D．四種離子之間不反應，能夠共存．

解答 解：A．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+、NO3-、Cl-、K+之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、HCO3-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關有機物結構和性質的說法中正確的是（　�。�
A．將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合，兩種情況下“溴水層”都褪色，且原理相同
B．有機物  的分子式為C6H10Br2
C．CH2=CH2、、三種物質中都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加成反應
D．通過乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應可制取較純凈的CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
B．反應至6min時，H2O2分解了50%
C．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
D．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式或化學方程式錯誤的是（　�。�
A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．將煤氣化為可燃性氣體：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
C．用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
D．燃煤中加入石灰石脫硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語表述不正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．水分子的球棍模型：D．35Cl-離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，裝置如圖，其反應原理可表不為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a電極是該電池的負極
B．b電極發(fā)生氧化反應
C．b電極的電極反應式為：2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-
D．電池工作時，電子從a電極經外電路流向b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（　�。�
A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．圖①所示實驗能證明非金屬性：S＞C＞Si
B．圖②裝置可用于分離乙酸與乙醇的混合液
C．圖③裝置可以用來實驗室制乙酸乙酯
D．圖④裝說可檢驗蔗糖是否水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照下顏色變淺（Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+）
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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