Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH
)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。
②室溫時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH
)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。
(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是____________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________。
Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值,類似pH。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2O??H2CO3、H2CO3??H++HCO、HCO
??H++CO
圖3為H2CO3、HCO、CO
在加入強酸或強堿溶液后,達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題:
(1)在pH=9時,H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。
(2)pH<4時,溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。
(3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達式為______;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(Ksp=1×10-12)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO的pC最大值為______(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,沉淀完全)。
答案、.(1)小于
(2)①A ②10-3或(10-3-10-11)
(3)a c(Na+)>c(SO)>c(NH
)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.(1)HCO
(2)c(H+)增大后,H2CO3??H++HCO平衡向左移動,放出CO2,碳酸濃度保持不變
(3)Ksp=c2(M+)·c(CO) 2
解析、.(1)NH4HSO4電離提供的H+大于NH4Al(SO4)2水解提供的,所以NH4HSO4中對NH+H2O??NH3·H2O+H+抑制程度大,c(NH
)大。(2)①NH4Al(SO4)2水解顯酸性,溫度升高,水解程度增大,酸性增強,pH減小,只有A曲線符合;②看到等號想到守恒,由電荷守恒c(NH
)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO
)+c(OH-)可知2c(SO
)-c(NH
)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-),由圖1可知pH=3,故c(H+)=10-3mol·L-1、c(OH-)=10-11mol·L-1。(3)NH4HSO4===NH
+H++SO
,加入NaOH,OH-先與H+反應,對水的抑制程度降低,a點時,OH-恰好與H+完全反應,只有NH
促進水的電離,其余三點均有NH3·H2O生成,抑制水的電離;a點溶質為等物質的量的Na2SO4、(NH4)2SO4,a到b點NaOH與(NH4)2SO4反應生成Na2SO4、NH3·H2O,溶質的物質的量關系為Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O,以此比較離子濃度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小,離子濃度越大,pH=9時HCO
濃度最大。(3)由Ksp=c2(M+)·c(CO
)=(1×10-5)2·c(CO
)=1×10-12可知c(CO
)=10-2mol·L-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關鹽類水解的敘述中正確的是( )
A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D.強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A.在Na2CO3溶液中,c(OH-)大于c(HCO)
B.Kw為水的離子積常數(shù),若溶液中c2(OH-)=Kw,溶液pH可能小于7
C.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋時,溶液中各種離子濃度均減小
D.在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質,平衡一定向電離方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
同一溫度下,強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同,若升高溫度后,它們的導電能力強弱順序是( )
A.b>a>c B.a(chǎn)=b=c
C.c>a>b D.b>c>a
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科目:高中化學 來源: 題型:
能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH
+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的________曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度
的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將________。
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