Question

Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。

②室溫時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值)。

(3)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O??H2CO3、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

圖3為H2CO3、HCO、CO在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC­pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在pH＝9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為_(kāi)_____。

(2)pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。

(3)已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)_____；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO的pC最大值為_(kāi)_____(溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀完全)。

Answer 1

答案�、�.(1)小于

(2)①A�、�10－3或(10－3－10－11)

(3)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

Ⅱ.(1)HCO

(2)c(H＋)增大后，H2CO3??H＋＋HCO平衡向左移動(dòng)，放出CO2，碳酸濃度保持不變

(3)Ksp＝c2(M＋)·c(CO)　2

解析　Ⅰ.(1)NH4HSO4電離提供的H＋大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中對(duì)NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋抑制程度大，c(NH)大。(2)①NH4Al(SO4)2水解顯酸性，溫度升高，水解程度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，只有A曲線符合；②看到等號(hào)想到守恒，由電荷守恒c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)，由圖1可知pH＝3，故c(H＋)＝10－3mol·L－1、c(OH－)＝10－11mol·L－1。(3)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，加入NaOH，OH－先與H＋反應(yīng)，對(duì)水的抑制程度降低，a點(diǎn)時(shí)，OH－恰好與H＋完全反應(yīng)，只有NH促進(jìn)水的電離，其余三點(diǎn)均有NH3·H2O生成，抑制水的電離；a點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b點(diǎn)NaOH與(NH4)2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、NH3·H2O，溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O，以此比較離子濃度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小，離子濃度越大，pH＝9時(shí)HCO濃度最大。(3)由Ksp＝c2(M＋)·c(CO)＝(1×10－5)2·c(CO)＝1×10－12可知c(CO)＝10－2mol·L－1。