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4．用電子式表示
①鋁原子
②硫離子
③水分子
④氟化鉀的形成過程．

分析 ①Al原子核外最外層有3個電子；
②硫離子為陰離子，最外層有8個電子；
③水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；
④氟化鉀為離子化合物．

解答 解：①鋁原子最外層為3個電子，氯原子的電子式為，故答案為：；
②硫離子為陰離子，電子式中需要標出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故答案為：；
③水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，水的電子式為，故答案為：；
④氟化鉀為離子化合物，形成過程可表示為，故答案為：．

點評 本題考查了電子式的書寫，為高頻考點，側重考查雙基知識，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及正確的書寫方法，明確原子、陰陽離子的電子式的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關食品添加劑的說法中，正確的是（　�。�
A．胭脂紅是一種常見的疏松劑
B．碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調味劑
C．山梨酸鉀是一種常見的防腐劑
D．胡蘿卜素是一種人工食用色素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導體材料
C．硅單質可用來制造太陽能電池D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑．利用尿素法生產水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

實驗1：制備NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
（1）圖甲裝置I中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用NaOH固體配制溶質質量分數為30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有ac．（填標號）
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．燒瓶
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產率．
實驗2：制取水合肼．
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4•H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率．寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反應后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品．
實驗3：測定餾分中水合肼的含量．
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體（滴定過程中，調節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的標準溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是d．（填標號）
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某�；瘜W興趣小組利用如圖裝置探究SO2的性質（夾持儀器已略去）．

   （1）甲同學欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量簡、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
（2）如圖裝置I，產生SO2的化學反應方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同學向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，預測的現象是溶液將會很快呈淺綠色，再打開分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可觀察到的實驗現象是開始無現象，然后產生白色沉淀
實驗時觀察到的實際現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，用激光筆照射溶液觀察不到丁達爾現象，將混合溶液放置24小時，最終發(fā)現溶液變?yōu)闇\綠色．
【査閱資料】[Fe（HSO3）]2+呈紅棕色且具有較強的還原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反應為可逆反應．
  寫出】[Fe（HSO3）]2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同學向乙同學在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出現白色沉淀，以證明乙同學實驗后生成了SO42-．該做法不合理，理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗
（4）丁同學為探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，進行了如下實驗：
步驟①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時間內溶液顏色變?yōu)闇\綠色
步驟②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色較短時間內溶液顏色變?yōu)闇\綠色
綜合上述探究過程，可以獲得的實驗結論是升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現的時間
（5）戊同學測定實驗之后室內空氣中的含量．用注射器對實驗室內空氣進行取樣，并向如圖裝置II中共注入VmL（已折算為標準狀況下體積）的空氣，充分反應（設溶液體積不變） 先后三次取反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用，加適量蒸餾水稀釋后，用0.2000mol/L H2C2O4標準溶液進行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 標準溶15.50mL 計算該空氣中SO2 的體積分數（用含V的代數式表示）$\frac{280}{V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中不能通過單質之間化合反應直接生成的是（　�。�
A．Na2O2B．CuSC．FeCl3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），為使固體的量減少，可加入少量的（　　）
A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化工廠為了綜合利用生產過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備 （NH4）2SO4的工藝流程：

則下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．將濾液蒸干，即可提取產品 （NH4）2SO4
B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
C．副產品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用
D．沉淀池中發(fā)生的主要反應為CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．元素周期表中短周期元素M、N的原子序數相差2，下列敘述錯誤的是（　　）
A．M、N可能位于同一周期B．M、N不可能位于同一主族
C．M、N可能形成共價化合物MND．M、N可能形成離子化合物MN

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