【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。

（2）實驗室制備Cl2的離子方程式為___。

（3）裝置③中Cu的作用___（用化學方程式表示）。

（4）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__。

a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤的淀粉-KI試紙

（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

（6）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為__。

【答案】④③① MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O Cu+Cl2CuCl2 d 溶液只變紅不褪色 5：2

【解析】

證明氯氣中含有氯化氫，首先用二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，利用氯氣能和銅反應生成氯化銅而氯化氫不反應，用銅將氯氣除去，當然在此之前應將氣體用濃硫酸干燥，然后測定剩余氣體中含有氯離子即可證明氯氣中含有氯化氫。

(1)根據(jù)以上分析，儀器連接順序為②④③①；

(2)二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O； (3).銅和氯氣反應生成氯化銅，方程式為： Cu+Cl2CuCl2 ；

(4)應先檢驗氣體中不含氯氣，利用氯氣和碘化鉀淀粉反應生成藍色，選用d；

(5)氯化氫溶于水后有酸性，氯氣溶于水后有酸性和漂白性，所以氣體通入紫色溶液，溶液只變紅不褪色可以說明含有氯化氫；

(6).氯氣和氫氧化鈉反應，當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，假設氯化鈉為15摩爾，氯酸鈉為2摩爾，根據(jù)電子分析，已知得到電子為15摩爾，失去電子為10摩爾，則還有5 摩爾電子失去，則次氯酸鈉為5摩爾，則次氯酸鈉和氯酸鈉的比例為5：2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】”生活無處不化學”.下列關于生活中的問題解釋不合理的是

A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明礬可以凈水，是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是評價空氣質量的控制標準之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列關于氮氧化物有關敘述不正確的是:_______（填序號）

①對人體及動物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳氫化合物形成光化學煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ，在使血管擴張，免疫，增強記憶力

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為_______________。

（3）T1℃時，在剛性反應器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應，其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時，測得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時的v＝_________kPa·min-1（計算結果保留1位小數(shù)）。

②若降低反應溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃時，反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時體系中生成氣體壓強冪之積與反應物氣體壓強冪之積的比值。計算結果保留3位小數(shù)）。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料，其結構簡式為。

試回答下列問題：

（1）該物質的單體是______。

（2）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應有__________(填序號)。

①加成反應 ②氧化反應 ③取代反應 ④酯化反應

（3）該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到相對分子質量較小的產(chǎn)物為A，則：

①A的分子式是_____。

②A在一定條件下與乙醇反應的化學方程式是________。

③A的同分異構體有多種，其中含有苯環(huán)、和，且苯環(huán)上有兩個對位取代基的結構簡式是_______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　 　)

A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B.鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C.向一瓶未知的近無色溶液中加入KSCN再加入幾滴氯水，溶液變紅，溶液中一定含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鉀是一種重要的無機氟化工產(chǎn)品，廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(，含有少量、等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應的化學方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中___[已知，，保留小數(shù)點后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應生成穩(wěn)定配離子，該反應氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質，則該反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；

②單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO；

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學所采用的萃取劑可能是______________（填序號）。

A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A 飽和食鹽水 B NaOH溶液

請在以上實際中選擇填空（填“A”或“B”）：

①X溶液應選用________________。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。

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