8．原子結構示意圖為的元素是（　�。�
A．LiB．NaC．AlD．K

分析 根據(jù)原子結構示意圖的含義：核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，質子數(shù)決定元素的種類來回答．

解答 解：根據(jù)原子結構示意圖知道，該原子中：核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=11，質子數(shù)決定元素的種類，11號是Na．
故選B．

點評 本題考查學生原子結構示意圖的意義，注意原子中存在的等式關系：核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語表述中正確的是（　�。�
A．Cl-的結構示意圖B．MgCl2的電子式為
C．CCl4的結構式是D．高氯酸的分子式為HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結論是（　�。�
A．X由四種元素組成B．X是化合物C．X中有水D．X 很穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ），氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac； 完成下列填空：
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓   b．增加NH3的濃度     c．升溫     d．及時移走產(chǎn)物
②銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
③簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）．低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用
④銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
通過比較氫化物的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．
⑤已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是CS2熔點高于CO2，其原因是者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大
⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
⑦稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差�。畼悠分蠳aHCO3質量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
⑧將一定量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測量定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示化學反應速率為0.2mol/（L•min），則以物質B表示此反應的化學反應速率為0.6 mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成香味的主要物質是（　�。�
A．堿類物質B．酸類物質C．鹽類物質D．酯類物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法．如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論不正確的一項是（　�。�
選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論
A氯水pH試紙先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性
B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
D   MnO2、濃鹽酸  淀粉KI試紙  變藍   氧化性：Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（　�。�
A．H2O、HD、C3H8B．P2O5、CO2、H3PO4C．SO2、SiO2、CS2D．CCl4、（NH4）2S、H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是（　　）
A．生成了一種弱酸強堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和二元強堿溶液反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案