Question

現(xiàn)有A，B，C，D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH₂；D^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．請回答下列問題：
（1）在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標出A，B，C，D 四種元素的元素符號．同時在圖中將過渡元素涂黑．
（2）用電子式表示B與C形成化合物的過程

．
（3）圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為

r（Cl^-）＞r（K⁺）

（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究
方案中比較可行的是

②④

（填序號）．
①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性
③比較原子半徑大小    　　 ④比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（5）A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，相對分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

．

Answer 1

分析：A，B，C，D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大，D^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D為Cl元素，B和D同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH₂，氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故C的價電子數(shù)為

0.5mol×1

1mol

=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素．

解答：解：A，B，C，D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大，D^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D為Cl元素，B和D同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH₂，氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故C的價電子數(shù)為

0.5mol×1

1mol

=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素，
（1）塔式元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，各元素在周期表的物質(zhì)如圖：，故答案為：；
（2）用電子式表示F與Na形成NaF的形成過程為：，故答案為：；
（3）K⁺和Cl^-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子的半徑r（Cl^-）＞r（ K⁺），
故答案為：r（Cl^-）＞r（ K⁺）；
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中：
①單質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故錯誤；
②非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，故氫化物穩(wěn)定性可以說明中心元素的非金屬性強弱，故正確；
③原子半徑大小是原子結(jié)構(gòu)，影響元素非金屬性還有其它因素，僅原子半徑大小不能說明非金屬強弱，故錯誤；
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，中心元素非金屬性越強，故正確；
故答案為：②④；
（5）N元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，則為NR₃型，相對分子質(zhì)量為120.5，R的相對原子質(zhì)量為

120.5-17

3

=35.5，為Cl元素，該化合物為NCl₃，分子中N原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：．

點評：本題以元素推斷為載體考查了常用化學(xué)用語書寫、元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意對元素周期表的整體把握．