下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（   ）
A．MgCl2B．NH4ClC．Na2OD．H2O2
B
考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價鍵。所以A中含有離子鍵、B中含有離子鍵和極性鍵、C中離子鍵、D中含有極性鍵和非極性鍵。因此正確的答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。

請回答下列問題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有          。（填寫字母編號）
A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                   。
（3）已知1mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸收 160.1kJ，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式：                                         。
（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件反應(yīng)生成有機物M，其化學(xué)式為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結(jié)構(gòu)簡式為。
①M的結(jié)構(gòu)簡式為                  。
②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有        種。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）
A．預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．將NaHSO4晶體加熱熔融時有兩種化學(xué)鍵斷裂
B．水分子間因為存在氫鍵,所以加熱至較高溫度時也難以分解
C．根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性
D．以極性共價鍵形成的分子一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子晶體中，一個陰離子可同時與多個陽離子間有靜電作用
B．離子化合物中的陽離子，只能是金屬離子
C．凡金屬跟非金屬元素化合時都形成離子鍵
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是   
A．③②① B．③①②C．②①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵
B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有離子鍵的是（本題填編號）       ，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是      ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是      ，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝             
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
           mol·L-1  

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