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12．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Al2O3和NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3與過量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）2↓
C．NO2溶于水：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應不會生成氫氣；
B．氫氧化鈉過量，反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO氣體；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．氧化鋁和適量的燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B錯誤
C．NO2溶于水，二者反應生成硝酸和NO氣體，反應的離子方程式為：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑，故C正確；
D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在如圖各物質的相互轉化關系中：甲、乙、丙為三種金屬單質；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應顯黃色．（圖中部分反應條件及生成物未全部標出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質量數為23，則原子核內的中子數為12．
（2）乙為Al，乙元素原子的結構示意圖為．
（3）F的化學式FeCl2．
（4）寫出反應①、反應②的離子反應方程式
反應①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
反應②：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．對于該反應，下列說法不正確的是（　　）
A．是氧化還原反應B．銅是還原劑
C．部分H2SO4被還原D．Cu發(fā)生了還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）圖中儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中濃鹽酸作用是還原性和酸性．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開A、C的裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為ACl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論．
乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應．溶液X是a（填選順序號）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl-時，S2O32-轉化成d（填選項）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．硫酸銅溶液D．液氨

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用如圖所示的裝置可以驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產生氣體的性質．
（1）通過試管乙中發(fā)生的品紅溶液褪色現象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有漂白性．
（2）試管乙口部浸有堿液棉花作用是吸收SO2，防止環(huán)境污染．
（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神及現代科技融為一體，火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：

①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，（圖中的括號內填入“+”或“-”）．
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一種清潔燃料，甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ，則混合物中甲醇和丙烷的物質的量之比為1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1．根據如圖2所示的分子結構和有關數據估算反應：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系為K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一體積為1L密閉的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的轉化率為60%；此時該反應的平衡常數為1 
（3）保持溫度850℃時，若起始時加入的CO、H2O、CO2和H2物質的量分別為0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，則v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），達到平衡時CO的體積分數為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是（　�。�
A．乙烯與Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．氫氣與苯催化劑加熱的條件下發(fā)生的反應（環(huán)己烷）
D．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應（二氯甲烷）

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