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在密閉容器中，對已達到化學平衡的反應：（正反應為放熱反應）,其他條件不變，則下列說法正確的一組是
①恒溫恒容條件下，充入不參與反應的氣體He，平衡不移動，各種氣體的體積分數不變
②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的氣體He，平衡正向移動，則可知x>3
③恒容條件下，給體系升溫，正反應速率和逆反應速率都增大，逆反應速率增大得多些
④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質量一定增大
⑤改變某一條件，使平衡正向移動，則反應物A的轉化率一定增大
⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動，后又正向移動，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
⑦改變某一條件，只要平衡正向移動，則逆反應速率一定減小

A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．③⑤⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：“伴你學”新課程　化學2必修(魯科版) 題型：013

對一定條件下，在密閉容器中已達平衡狀態(tài)的可逆反應：NO2＋CONO＋CO2，下列說法中不正確的是

[　　]

A．

從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內壓強始終保持不變

B．

在到達平衡時，NO2、CO2、NO、CO的物質的量均相等

C．

平衡體系中氣體總的物質的量等于開始反應時體系中氣體總的物質的量

D．

達到平衡時，NO和CO2的物質的量之和可能等于NO2和CO的物質的量之和

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在一密閉容器中，對可逆反應：A(g)+B(g)ƒ2C(g)（正反應為放熱反應）進行了五次實驗，實驗數據記錄如下表：

實驗次數    起始濃度/(mol/L)　　　　　　　　    反應條件

　　　　　　　　    A　　　　 B　　　　 C    溫度/℃   壓強/Pa    催化劑

①　　　　　　　　 1　　　　 5　　　　 0　　 200　　 1.01´106　　 有

②　　　　　　　　 1　　　　 5　　　　 0　　 200　　 1.01´106　　 有

③　　　　　　　　 1  　　   1　　　　 0　　 200　　 1.01´105　　 有

④　　　　　　　　 1　　　　 5　　　　 0　　 20　　  1.01´105　　 無

⑤　　　　　　　　 1　　　　 1　　　　 0　　 20　　  1.01´105　　 無

根據上表提供數據判斷，當反應達平衡時：

（1）第________次實驗結果，A已轉化的最多；

（2）第________次實驗結果，A的濃度最大；

（3）第________次實驗結果，正反應速率最大。

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市南開中學高三10月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）在密閉容器中進行如下反應：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質的量相等的反應物（反應過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1   P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關系為：          （用含m的代數式表示n）。
（2）對（1）的反應而言，下列能夠判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的有     。
A．氣體總的物質的量不變           B．固體D的物質的量一定
C．氣體的密度不變                      D．當氣體A與B的物質的量之比為3:1時
E．氣體A的濃度不變                  F．反應速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的溫度和壓強下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達到平衡時，B的物質的量濃度為amol/L．現持續(xù)增大壓強，有：
①當壓強為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；
②當壓強為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;
試分析造成第②種結果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉化率為W%。
（4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達到上述等數，則D的起始物質的量n（D）應滿足的條件是____     （用含有W%的代數式表示，下同），平衡時C的轉化率為            。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市十二縣高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填

序號）                  。

A．該反應為放熱反應

B.T1時的反應速率大于T2時的反應速率

C.該反應在T1時的平衡常數比T2時的大

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是                   （填序號）

a．體系壓強保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)

c．CH3OH與H2物質的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2

e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分數不變

③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應達平衡時，若CO2的轉化率為60%，則容器內的壓強與起始壓強之比為           ，該反應的平衡常數為              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

   （一）

   （1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質的量相等的反應物（反應過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1    P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關系為：           （用含m的代數式表示n）。

   （2）對（1）的反應而言，下列能夠判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的有      。

        A．氣體總的物質的量不變    B．固體D的物質的量一定

        C．氣體的密度不變         D．當氣體A與B的物質的量之比為3:1時

        E．氣體A的濃度不變    F．反應速率v （A）=3m/nv（C）

   （3）在一定的溫度和壓強下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達到平衡時，B的物質的量濃度為amol/L．現持續(xù)增大壓強，有：

        ①當壓強為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；

        ②當壓強為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;

        試分析造成第②種結果的可能原因：                         。

（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉化率為W%。

   （4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達到上述等數，則D的起始物質的量n（D）應滿足的條件是____      （用含有W%的代數式表示，下同），平衡時C的轉化率為             。

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