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已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是(    )
①生成物的體積分數(shù)一定增加 ②生成物的產量一定增加 ③反應物的轉化率一定增加 ④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率
A．①②④⑤B．①②③⑤
C．②③D．②⑤
D
題中給定了平衡的移動方向，要求判斷引起平衡移動的原因及可能產生的結果。平衡向正方向移動，由于改變條件不明，反應物的轉化率、濃度均無法確定，則應具體分析使平衡發(fā)生移動的原因。若是通過改變溫度或改變壓強使平衡發(fā)生移動，①③④所述情況是成立的；若是通過增加反應物的濃度使平衡向正方向移動，若增加反應物的量很多，生成物體積分數(shù)必然降低(混合氣體的總物質的量增加)，該反應物的濃度較原濃度增大(增加部分較原轉化的濃度要少)，該物質的轉化率較低，故①③④均不確定。由于反應向正方向移動，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正確；平衡向正方向移動，必是正反應速率大于逆反應速率的結果，故⑤正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，達平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（   ）
A．v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都減小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D．v(正)、v(逆)都減小，平衡左移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（   ）
A．溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B．使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加
C．化學方程式系數(shù)a＜c＋d
D．無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時符合下列兩個圖象的反應(v表示反應速率，v%表示某氣態(tài)生成物的體積分數(shù))是(    )
A．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；ΔH>0
B．CO2(g)+C(s)2CO(g)；ΔH>0
C．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；ΔH<0
D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)；ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡后其他條件不變改變壓強，則右圖適合于哪種情況(    )
A．a+b<c+d，減壓B．a+b>c+d，加壓
C．a+b<c+d，加壓D．a+b>c+d，減壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中合成氨的反應達到了平衡，容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若維持原來的條件，向該容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，則(    )
A．正、逆反應速率同時增大，平衡不移動
B．正、逆反應速率同時增大，NH3的百分含量升高
C．正、逆反應速率同時增大，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率不變，平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol·L-1，N2O3的平衡濃度為1.62 mol·L-1，求N2O5和N2O的平衡濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（   ）
A．壓強不隨時間的變化而變化B．混合氣的平均相對分子質量一定
C．生成n mol H2的同時生成2n mol HID．v(H2)=v(I2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡:2NO2N2O4。平衡時測得NO2的轉化率為a％。其他條件不變，再充入1 mol NO2，待新平衡建立時，測得NO2的轉化率為b%。則a和b的大小關系為________________。

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