Question

（2009?深圳一模）下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�

A．氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）

B．相同溫度下，0.2mol?L^-1乙酸溶液與0.1mol?L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比

C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）：c（CO₃^2-）

D．pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）₂]：c（KOH）

Answer 1

分析：A、混合后pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），再利用電荷守恒來分析c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）的關系；
B、若為強酸，則酸的濃度為2倍時，c（H⁺）為2倍的關系，但乙酸為弱酸，且濃度越低電離程度越大；
C、根據(jù)CO₃^2-的水解及化學式為Na₂CO₃來分析c（Na⁺）與c（CO₃^2-）的關系；
D、強堿溶液，pH=12，則c（OH^-）=0.01mol/L，故c[Ba（OH）₂]=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L．

解答：解：A、氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，
故A正確；
B、因乙酸為弱酸，濃度越小，電離程度越大，則0.2mol?L^-1乙酸溶液與0.1mol?L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比不等于2：1，應小于2：1，故B錯誤；
C、由化學式為Na₂CO₃，n（Na⁺）=2n（CO₃^2-），但CO₃^2-的水解，則c（Na⁺）：c（CO₃^2-）＞2：1，故C錯誤；
D、強堿溶液，pH=12，則c（OH^-）=0.01mol/L，故c[Ba（OH）₂]=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，c[Ba（OH）₂]：c（KOH）=1：2，故C錯誤；
故選A．

點評：本題考查溶液中離子的濃度的關系，明確電荷守恒、弱電解質的電離和濃度的關系、水解、pH與濃度的換算是解答本題的關鍵．