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下列關于元素化合物的說法正確的是

A．利用鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應來焊接鋼軌

B．向某種消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果

C．醫(yī)用雙氧水涂抹傷口時，有氣泡產生，這是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

 

A

【解析】

試題分析：A、利用鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應來焊接鋼軌，正確；B、醋酸的酸性比次氯酸強，向某種消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，二者反應生成醋酸鈉和次氯酸，次氯酸濃度增大，增強漂白效果，錯誤；C、醫(yī)用雙氧水涂抹傷口時，有氣泡產生，這是由雙氧水分解生成的O2逸出形成的，錯誤；D、銅的金屬活動性雖然比鋁弱，但常溫下銅可與濃硝酸劇烈反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，不可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，錯誤。

考點：考查元素化合物知識，涉及常見物質的性質及用途。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列粒子在溶液中能大量共存的一組是( )

A．H+、Fe2+、SO42-、C12 B．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- .D．Na+、A13+、Cl-、HCO3-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟南市高三5月針對性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，向50．00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B．圖中點②所示溶液中，

C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點，會有的關系存在

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖判斷，下列說法不正確的是

A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B．反應②化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2

C．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

D．反應③和④都屬于取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省棗莊市2013-2014學年高三3月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（17分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖像。

①該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。

②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K =c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質為____。

（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）2G（g）。忽略

固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關系為 ，1000℃、3．0 MPa時E的轉化率為____。（3）25℃時，H2CO3 HCO3－+H+的電離常數(shù)Ka=4×10—7 mo1·L－1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh= ，請用適當?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O HCO3－+OH－的事實 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(18分)硫代硫酸鈉在工業(yè)生產中用途非常廣泛。

（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________________。

②實驗結束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內發(fā)生反應的化學方程式是_________________________；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。

③假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成下表。

已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性

C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應

D．E的氧化物對應的水化物只具有氧化性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省6月月考高一化學必修2試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中：

其核外電子數(shù)相同的是（ ）

A．①②③ B．②③④ 　　　C．①②④ D．①③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應。下列關于該反應的說法正確的是( )

A．減少O2的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO2部分轉化為SO3

 

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