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16．在乙醇發(fā)生的下列反應里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（　　）
A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應
B．乙醇與金屬鈉反應
C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應
D．乙醇與O2的催化氧化反應

分析 乙醇含有羥基，存在C-O鍵和O-H鍵，發(fā)生取代反應、置換反應時O-H鍵斷裂，發(fā)生消去反應生成水時，C-O鍵斷裂，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；
B．乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；
C．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷開的是第一個甲基上的碳氫鍵和碳氧鍵，故C正確；
D．乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化為乙醛，斷開的是第二個碳上的碳氫鍵和氫氧鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數為8NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用下圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量離子，可溶于冷水，不溶于熱水．

下列說法不正確的是（　�。�
A．向濾液a中加入適量溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使沉淀，濾渣c為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列問題
（1）3.01×1024個微粒，其物質的量是5mol．
（2）64g O2，其氧原子物質的量是4mol．
（3）在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．縮聚產物    是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物（樹脂），它是由三種單體在一定條件下縮聚（同時還生成水）而成的．這三種單體分別是（寫結構簡式）C6H5NH2、HCHO和．它們的物質的量之比（按以上回答單體的順序寫）為1：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色
B．向Fe（OH）3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解
C．向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則FeCl2溶液完全變質
D．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在標準狀況下，a molCO2與b molSO2的分子數之比為a：b，電子數之比為11a：16b，質量之比為11a：16b；密度之比為11：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質，某化學興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結晶水的含量，并計算樣品中氧化銅的含量，設計了如下方案進行實驗．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列儀器中 不可能用到的是bc（填編號）．

（2）物質X應選用b（填字母）．
a．氫氧化鈉     b．雙氧水   c．鐵粉      d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調節(jié)范圍為3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次，若測定結果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學根據實驗結果求出樣品中CuO的質量分數為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同學不同意，其原因是調節(jié)pH時加入了氫氧化銅，膽礬中的銅元素不是都來自樣品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示是工業(yè)生產硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）寫出B中有關反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．
（5）若NH3轉化為NO，NO轉化為HNO3的轉化率分別為80%，現(xiàn)需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質量為0.55t（計算結果保留兩位小數）

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