【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下,電池總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的負(fù)極
D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1mol Cu2O生成
【答案】A
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑可知,Cu化合價(jià)升高,失去電子,做陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,石墨電極為陰極,H+在陰極得到電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,據(jù)此可分析解答問題。
A.根據(jù)上述分析,石墨作陰極,H+在陰極得到電子,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,A選項(xiàng)正確;
B.根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑可知,Cu化合價(jià)升高,失去電子,做陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.銅電極為陽極,陽極接電源正極,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.根據(jù)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.05mol Cu2O生成,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路線如下:
下列說法正確的是
A.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
B.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種
C.1 mol咖啡酸最多可與含3 mol NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:
已知:常溫下,Ksp(ZnS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15
關(guān)于該流程說法錯(cuò)誤的是
A.“酸浸”時(shí),為了縮短浸取時(shí)間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是作催化劑。
B.“沉鋅”反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.25×109
C.“除鐵”時(shí)加二氧化錳是為了氧化Fe2+,然后向溶液加適量氨水將溶液pH調(diào)節(jié)為3~4
D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是ZnS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.含有OH-的溶液一定呈堿性
B.pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍
C.Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同
D.pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時(shí),消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,Y為金屬元素,Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是
A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W>X
B.Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同
C.XW2分子的空間構(gòu)型為直線型
D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性介質(zhì)中,金屬銅與氫疊氮酸(NH3)構(gòu)成的原電池如圖所示,電池總反應(yīng)方程式為2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.離子交換膜為陽離子交換膜
B.若將鹽酸換成NaC1,電池的運(yùn)行效率將會(huì)下降
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)
D.當(dāng)外電路中流過0.1mol電子時(shí),交換膜左側(cè)離子減少0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求,再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為,電解原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.電解過程中陽極附近pH明顯增大
B.陰極電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-
C.電路中通過2 mol電子,陰極可得207 g鉛
D.Na2PbCl4濃度下降后,在陰極區(qū)加入PbO,可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)微生物作用下,廢水中的可轉(zhuǎn)化為,該反應(yīng)分兩步反應(yīng):
I:2+(aq)+3O2(g)=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1
II:2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1
則低濃度氨氮廢水中的(aq)氧化生成(aq)的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)在容積固定的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
①溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p Pa,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若溫度升高,Kp值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是____。
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2,某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是___(填字母)。
A.逆反應(yīng)速率:a點(diǎn)小于點(diǎn)c
B.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
已知:正極反應(yīng)式:O2-4e-=2O2-。
則:c電極的名稱為__,d電極上的電極反應(yīng)式為__。
(2)如圖2所示,用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為__,若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=_(不考慮溶液體積變化)。
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