X是一種抗菌藥,用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎,其結(jié)構(gòu)簡式.以有機物A為原料合成X的路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)寫出A中含有的官能團的名稱
 

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:③
 
;④
 

(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 

(4)寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)在第一步反應(yīng)中可能會生成一種高聚物的副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 

(6)B有多種同分異構(gòu)體,寫出同時符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng),需消耗2mol NaOH;③分子結(jié)構(gòu)中不含甲基;④苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
考點:有機物的合成
專題:
分析:由反應(yīng)②可知,②為硝化反應(yīng),①為酯化反應(yīng),則A為,A酯化反應(yīng)生成B,B為,反應(yīng)③中酚羥基中的H原子發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)④為硝基的還原反應(yīng),即硝基生成氨基,則C為,則D為,由信息②可知D與B反應(yīng)生成E為,在堿性條件下水解可生成X,結(jié)合有機物的官能團和性質(zhì)解答該題.
解答: 解:由反應(yīng)②可知,②為硝化反應(yīng),①為酯化反應(yīng),則A為,A酯化反應(yīng)生成B,B為,反應(yīng)③中酚羥基中的H原子發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)④為硝基的還原反應(yīng),即硝基生成氨基,則C為,則D為,由信息②可知D與B反應(yīng)生成E為,在堿性條件下水解可生成X,
(1)A為,含官能團為羥基、羧基,故答案為:羥基、羧基;
(2)由上述分析可知,③為取代反應(yīng),④為還原反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);還原反應(yīng);
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(5)第一步反應(yīng)中可能會發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種高聚物的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
(6)B的同分異構(gòu)體,寫出同時符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO;②一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng),需消耗2mol NaOH,含酚-OH或-COOC-;③分子結(jié)構(gòu)中不含甲基;④苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則苯環(huán)上只有2種H,符合條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
點評:本題考查有機物的合成,題目難度較大,本題注意把握題給信息,為解答該題的關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可采用正推的方法推斷,(6)為解答的難點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知428℃時,H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為49,則該溫度下2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)是(  )
A、
1
49
B、
1
7
C、492
D、無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.2g?mL-1,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 

(3)8.7g MnO2能使
 
molHCl被氧化.
Ⅱ.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),若被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為
 

Ⅲ.在加熱條件下,銅與300mL濃硫酸反應(yīng)完全后,還剩余19.2g銅,2mol/L H+,問最少要向其中加入2mol/L的稀HNO3
 
mL才能把銅全部溶解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入2molN2和8molH2及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.2kJ?mol-1.平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%.
①平衡時N2的物質(zhì)的量
 
,H2的轉(zhuǎn)化率
 

②達(dá)到平衡時,放出的熱量為
 

(2)在一個容積為500mL的密閉容器中,充入5mol H2和2mol CO.在一定溫度和一定壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài).若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L,求:(寫出計算過程)
①以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下表左邊的“實驗操作”,從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號,填入對應(yīng)“答案”的空格中.
實驗操作 答案 實驗現(xiàn)象
(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體
 
A.呈藍(lán)色

B.生成白色膠狀沉淀

C.呈現(xiàn)光亮“通路”

D.產(chǎn)生紅褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液
 
(3)向Al2(SO43溶液中滴加氨水
 
(4)向土豆片上滴加碘水
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有X、Y、Z三種物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,三個反應(yīng)均為化合反應(yīng),則Y的化學(xué)式為
 
,Z的電子式為
 
;Y、Z兩種物質(zhì)相比,相同的化學(xué)鍵類型為
 
,當(dāng)②、③兩個反應(yīng)生成的Z量相等時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為
 

(2)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素,X是單質(zhì),Y是日常生活中最重要的鹽,②的反應(yīng)條件為電解,則②的化學(xué)方程式為
 
,③的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將6mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強變小,并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為
 

②A的平均反應(yīng)速率為
 
;
③5min時B的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng).5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測得容器中氣體壓強變?yōu)樵?0%.則
(1)ν(SO3)=
 
mol?L-1?min-1;
(2)該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是( 。
A、CH2=CH-COOH,CH3-CH2-CH2-COOH
B、乙烷,2,2,3,3-四甲基丁烷
C、,CH3CH2CHO
D、

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