Question

18．將20mL 0.5mol•L^-1  K₂SO₃溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 求出SO₃^2-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)K₂SO₃做還原劑，硫元素要被高錳酸鉀溶液由+4價(jià)氧化為+6價(jià)，從而表示出硫元素所失去的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
設(shè)Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，則0.004mol高錳酸鉀溶液得電子的物質(zhì)的量為0.004×（7-a）mol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒來(lái)計(jì)算得a=2，即高錳酸鉀被還原為Mn²⁺，據(jù)此寫出離子方程式．

解答 解：n（SO₃^2-）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，由于K₂SO₃做還原劑，硫元素要被高錳酸鉀溶液由+4價(jià)氧化為+6價(jià)，從而硫元素所失去的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
n（MnO₄^-）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，令Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，則：0.02=0.004×（7-a），解得a=2，故生成Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，
故答案為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了得失電子數(shù)守恒思想在氧化還原反應(yīng)中的運(yùn)用，本題難在需先根據(jù)得失電子數(shù)守恒計(jì)算出高錳酸鉀的還原產(chǎn)物，然后書寫離子方程式．