17．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)
C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣
D．鐵在足量氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

分析 A．根據(jù)氯氣是有顏色和刺激性氣味的氣體進(jìn)行解答；
B．根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性判斷；
C．根據(jù)氯氣能溶于水，并與水能發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行解答；
D．根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性進(jìn)行解答．

解答 解：A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，故A正確；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，故B錯誤；
C．氯氣能溶于水，并與水能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集氯氣，故C錯誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，則鐵在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，難度不大，注意具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確選項的個數(shù)是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物
⑦冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
（　　）
A．反應(yīng)中MnO2是還原劑
B．電池工作時，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變
C．Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl
D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物里一定不存在共價鍵
B．共價化合物里一定不存在離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（　�。�
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性
C．“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應(yīng)中原子利用率為100%
D．嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃燒熱△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學(xué)鍵N≡NO=ONO中氮氧鍵
鍵能（kJ/mol）945498630
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃．在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如表：
表二：
時間（min）0510152025
c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
則下列有關(guān)敘述中正確的是AD
A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測得容器內(nèi)4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi)$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D．前10分鐘內(nèi)的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應(yīng)I、II．催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高溫}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反應(yīng)II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）．
③由圖象可判斷，反應(yīng)I正反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因升高溫度平衡逆向移動．
（4）羥胺（NH2OH）的電子式，羥胺是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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