16．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．長(zhǎng)期過(guò)量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+HCO3-→+CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其堿性大于一水合氨，所以氫氧化鎂與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和鎂離子；
B．二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫亞硫酸鈣沉淀；
C．氫氧化鈉過(guò)量，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學(xué)式組成書寫；
D．羧基酸性大于碳酸、酚羥基的酸性小于碳酸，所以只有羧基發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，氫氧化鎂與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+，故A正確；
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．碳碳長(zhǎng)期過(guò)量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液，只有羧基發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤常用方法，如難溶物、弱電解質(zhì)的拆分是否正確、是否滿足電荷守恒等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確酚羥基、羧基與碳酸的酸性強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，D的原子序數(shù)比E小5，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的價(jià)電子數(shù)為2，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A的元素符號(hào)是H
（2）B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)
（3）E元素名稱是錳；它的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；在晶體中與D距離最近且相等的B有8個(gè)，D跟B形成的離子化合物的熔點(diǎn)＞D跟C形成的離子化合物的熔點(diǎn)（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的
數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．若要產(chǎn)生一定量的氯氣，下列物質(zhì)分別與足量濃鹽酸反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明已洗干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計(jì)等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組的排列順序中，正確的是（　�。�
A．原子半徑 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．穩(wěn)定性 HF＜HCl＜HBrD．堿性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$amol
B．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amol
C．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol

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