2．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，測HCl溶液的濃度，下列說法正確的是（　　）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，則測定結果偏大
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進行滴定
C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時停止滴定
D．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化

分析 A．滴定管在滴定前尖嘴有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，導致讀出的標準液體積偏大；
B．沒有用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積偏大；
C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；
D．滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化．

解答 解：A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，最終讀出的標準液體積偏大，滴定結果偏大，故A正確；
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，必須用標準液潤洗，否則標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大，故B錯誤；
C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；
D．滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點的到達，故D錯誤；
故選A．

點評 本題為考查中和滴定，題目難度中等，明確中和滴定原理、儀器的使用方法、誤差分析方法為解答的關鍵，注重分析與實驗能力的結合，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．Ba（OH）2與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．銅片跟稀硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b用導線連接，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極，Cu極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕6.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：A接D、E接B、C接F（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現(xiàn)象：
Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生
Ⅱ中溶液變渾濁．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應的方程式
Ⅰ中Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
Ⅱ中．
（4）由強到弱排序三者的酸性順序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（填結構簡式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR”+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）G的結構簡式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4molNaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某含碳、氫、氧三種元素的有機物的蒸氣密度是相同條件下CO2的2倍，含氧量為36.4%．該有機物中氧原子只以“”結構存在的同分異構體的數(shù)目有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強的事實是（　�。�
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．Xn-的還原性強于Ym-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示的裝置．
（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進裝置在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案