Question

11．標準狀況下，將a L H₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO，且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H₂的物質的量為（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）mol．

Answer 1

分析 將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），根據(jù)氯元素守恒，計算標準狀況下aLH₂和Cl₂的混合氣體中氯氣的物質的量，aLH₂和Cl₂的混合氣體總的物質的量減去氯氣的物質的量即為氫氣的物質的量．

解答 解：混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），
根據(jù)氯元素守恒可知，aLH₂和Cl₂的混合氣體中n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$[n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）]=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$bmol，
所以aLH₂和Cl₂的混合氣體中n（H₂）=（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）mol，
故答案為：（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）mol．

點評 本題混合物反應的計算，題目難度中等，判斷溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）是解題關鍵，注意明確守恒思想在化學計算中的應用方法．