如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ下列說(shuō)法合理的是（　�。�
分析：A．方案Ⅰ中采用加入適量溴化鈉溶液Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，將氯氣轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
B．若含X的混合物為FeCl3和CuCl2，方案Ⅰ中采用加過(guò)量鐵粉進(jìn)行分離，鐵粉和FeCl3和CuCl2都反應(yīng)，所以不可行；
C．CC14液體密度比水大，且難溶于水，不可能在水的上層；
D．SiO2和Al2O3都能與NaOH溶液反應(yīng)，通過(guò)方案II無(wú)法進(jìn)行分離；
解答：解：A．若含X的混合物為混有少量氯氣的液溴，需將氯氣轉(zhuǎn)化為液溴，加入適量的溴化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，然后進(jìn)行萃取分液，所以可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，故A正確；
B．若含X的混合物為FeCl3和CuCl2，方案Ⅰ中采用加過(guò)量鐵粉進(jìn)行分離，銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化鐵溶液也能與鐵反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；所以通過(guò)方案I無(wú)法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C．若含X的混合物為碘水，可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，因CC14液體密度比水大，且難溶于水，所以下層為紫紅色的X的CC14溶液，故C錯(cuò)誤；
D．SiO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2SiO3和水，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，兩者都反應(yīng)變成易溶于水的物質(zhì)，無(wú)法進(jìn)行過(guò)濾分離，所以通過(guò)方案II無(wú)法進(jìn)行分離SiO2和Al2O3，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離方法，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)混合物的分離方法即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）最常見(jiàn)的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無(wú)色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，溫度超過(guò)180℃時(shí)易發(fā)生分解．
實(shí)驗(yàn)操作流程如下：
①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入29.6g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及適量濃硫酸．按如圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)．繼續(xù)升溫至140℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．在反應(yīng)分過(guò)程中，通過(guò)調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過(guò)操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無(wú)水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應(yīng)時(shí)加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是
保證反應(yīng)物能夠充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率
保證反應(yīng)物能夠充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率
．
判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是
分水器中的水位高度保持基本不變時(shí)
分水器中的水位高度保持基本不變時(shí)
．
（3）反應(yīng)要控制在適當(dāng)?shù)臏囟�，溫度過(guò)高產(chǎn)率反而降低，其原因是
溫度過(guò)高，會(huì)有較多的正丁醇蒸出，使產(chǎn)率降低
溫度過(guò)高，會(huì)有較多的正丁醇蒸出，使產(chǎn)率降低
．
（4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得粗產(chǎn)品，…．該分離操作的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．純堿溶液濃度不宜過(guò)高，更不能使用氫氧化鈉溶液．若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是
鄰苯二甲酸二甲酯沸點(diǎn)較高，高溫會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低
鄰苯二甲酸二甲酯沸點(diǎn)較高，高溫會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低
．
（6）用測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的是
質(zhì)譜儀
質(zhì)譜儀
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

薩羅(Salol)是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3,其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)：

(1)根據(jù)上圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(2)薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)

_____________________________________________________________

(3)同時(shí)符合下列要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有種。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng);④只能生成兩種一氯代物。

(4)從(3)確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(水楊酸用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)，并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。

①A→B___________________________________________________

反應(yīng)類型_________。

②B+D→E_________________________________________________

反應(yīng)類型_________。

(5)現(xiàn)有水楊酸與苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗O2aL，并生成bgH2O,cLCO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式(有機(jī)物可用分子式表示)

___________________________________________________________

___________________________________________________________

②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計(jì)算式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。

   （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

       CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

        ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

      

   圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               。

②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09～10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
      
圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               。
②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                      。

   （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

   （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

        ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=      mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

      

   圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是               。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是                。

②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為          。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案