【題目】(1)向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，然后過濾以除去苯酚。（_______）

(2)苯酚沾到皮膚上可以用氫氧化鈉溶液洗滌。（_______）

(3)苯酚顯酸性，屬于羧酸類物質。（_______）

【答案】× × ×

【解析】

(1)苯酚與溴單質能發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，會溶于苯，過濾并不能除去，可采用蒸餾除雜，故答案為：×；

(2)氫氧化鈉溶液對皮膚有腐蝕性，苯酚沾到皮膚上可用酒精清洗，故答案為：×；

(3)苯酚中羥基受到苯環(huán)的影響，羥基中氫原子能夠發(fā)生電離，具有酸性，但是屬于酚類，故答案為：×。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯酚的敘述中，正確的是 (　　　　)

A.苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色

B.苯酚分子中的13個原子一定處于同一平面上

C.苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用酒精洗滌

D.苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I彩色水泥墻含氯化亞鈷可作睛雨表。下表為幾種氯化亞鉆的晶體顏色：

淋雨時彩色水泥墻的顏色為________。

Ⅱ從含鉆廢料(含CoO、Co2O3及金屬Al、Li)中制取粗CoO的流程如下：

（1）步驟I產生的氣體是________ (填化學式，下同)，從含鋁溶液中沉淀鋁可通入的氣體是________。

（2）步驟Ⅲ中除去A13+的離子方程式為________，步驟Ⅳ中Na2CO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。

（3）為了獲得高純度的鈷粉，從環(huán)保角度考慮，還原Co2O3的試劑為________ (填序號)。

A.鋁 B.木炭 C氫氣 D.一氧化碳

（4）實驗室制備氯化亞鈷晶體并測其化學式的流程如下：

①步驟Ⅱ“系列操作”中洗滌晶體不用蒸餾水而用酒精，目的是________。

②用灼燒一稱重法測定氯化亞鈷晶體中結晶水含量時，需要在氯化氫氛圍中灼燒結晶水合物，請結合方程式解釋這樣做的原因________。

③已知幾種物質在20℃時的Ksp如下表：

某同學用滴定法測定晶體CoCl2·xH2O中的x，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時選擇的指示劑是________(填編號)。

A KCl B KSCN C K2S D K2CrO4

若取樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中，加入所選指示劑，用c mol / L AgNO3溶液滴定至終點消耗標準溶液bmL，則x的表達式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：

（1）B的名稱為_________；查爾酮含有的含氧官能團名稱是_________。

（2）A→B的反應類型是_________；C的結構簡式為_________。

（3）寫出E→F的化學方程式_________。

（4）F的同分異構體中，含有結構且水解產物為芳香醇的酯共有種_________，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結構簡式為_________。

（5）已知：。參照上述流程，以CH2=CH－CH3為原料合成 ，設計最簡合成路線。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）根據(jù)構成原電池的本質判斷，下列化學反應方程式正確且能設計成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。有關實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：______。

A．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

C．圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面

D．圖II中產生氣體的速度比I慢

（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質溶液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時正極的電極反應式：___________；

②鉛蓄電池放電時，負極質量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以固體為電解質傳遞，其基本結構如圖，電池總反應可表示為，下列有關說法正確的是　　

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為

C. 每轉移電子，消耗標準狀況下

D. 由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及 X 射線防護材料等�；卮鹣� 列問題：

①鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個電子層。鉛的原子結構示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。

②PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。

③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____ ，當電路中有 2mol 電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_____g。

(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，其電極反應式為_____。

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