Question

為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作	實驗現(xiàn)象
ⅰ. 打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ. 取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ. 打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。

（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H₂O₂>SO₂。

①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____________________________________________________________________________。

②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性H₂O₂>SO₂。

（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―

觀點2：B中有未反應的H₂SO₃

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是___________________________________

_______________________________________________________________________。

（4）通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是________。

Answer 1