Question

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A：C=1：1	B：A=1：4	D：E=1：3	B：E=1：4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）試推斷出各元素的符號(hào)：A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；E

 

．
（2）E元素位于周期表中第

 

周期

 

族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，E的最高化合價(jià)為

 

價(jià)．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

 

（元素符號(hào)），并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)，則B為碳元素，A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且它們形成化合物時(shí)B：A=1：4，則A為氫元素，D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30，且B：E=1：4，則E為氯元素，D為鋁元素，在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，且A：C=1：1，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，據(jù)此答題．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)，則B為碳元素，A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且它們形成化合物時(shí)B：A=1：4，則A為氫元素，D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30，且B：E=1：4，則E為氯元素，D為鋁元素，在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，且A：C=1：1，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，
（1）由上面的分析可知，A為H、B為C、C為O、D為Al、E為Cl，
故答案為：H；C；O；Al；Cl；
（2）氯元素位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由于氯原子最外層有7個(gè)電子，所以它的最高化合價(jià)為+7價(jià)，
故答案為：三；ⅤⅡA；；+7；
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表、離子反應(yīng)，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意靈活運(yùn)用元素化合物知識(shí)推斷元素種類(lèi)．