Question

氧是地殼中含量最多的元素。

   （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為           個(gè)。

   （2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為                   。

（3） H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?          。

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm^-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為        cm³。

Answer 1

【解析】（1）氧元素核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1S²2S²2P⁴，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個(gè)；

（2）O-H鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。

（3）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知H₃O⁺中O上的孤對電子對數(shù)＝1/2（5－3×1）＝1，由于中心O的價(jià)層電子對數(shù)共有3+1＝4對，所以H₃O⁺為四面體，因此H₃O⁺中O原子采用的是sp³雜化；同理可以計(jì)算出H₂O中O原子上的孤對電子對數(shù)＝1/2（6－2×1）＝2，因此排斥力較大，水中H-O-H鍵角較小。

（4）氯化鈉的晶胞如圖所示，因此鈣晶胞中含有的氯離子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/3＝4，同樣也可以計(jì)算出鈉離子個(gè)數(shù)為4。由于CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以CaO晶胞中也含有4個(gè)鈣離子和4個(gè)氧離子，因此CaO晶胞體積為。

【答案】（1）2

（2）O-H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大；

（3）sp³；H₂O中O原子有2對孤對電子，H₃O^＋只有1對孤對電子，排斥力較��；

（4）