以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(　　)

A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

 

C

【解析】本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的硫化物。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過(guò)且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．甲操作正確 B．乙操作有誤

C．甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小 D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]為了配制NH與Cl－濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

A．適量的HCl B．通適量氨氣

C．適量的氨水 D．適量的NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：

(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。

(3)取20.00 mL待測(cè)液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。

(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起________(填序號(hào))。

A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是(　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)

D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

C．對(duì)同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64)。

 

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：

(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)開(kāi)_________________(用a、b表示)。

(2)寫(xiě)出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

 

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