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下列共價化合物中，哪些是以極性鍵結合的

（1）F2�。�2）O2�。�3）NH3�。�4）CH4�。�5）SO2


  1. A.
    （1）（2）
  2. B.
    （1）（2）（4）
  3. C.
    （3）（4）（5）
  4. D.
    （2）（3）（5）
C
F2分子和O2分子中，成鍵原子相同，它們是以非極性鍵結合的——備選項中有（1）或（2）都不可選，A、B、D被排除，答案為C。 NH3、CH4、SO2分子中，成鍵原子互不相同，它們是以極性鍵結合的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。LinusPauling建立的主族元素的電負性如下：

 

H：2.1

 

 

 

 

 

 

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            

⑵預測Te元素χ的值                ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；

⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（四） 題型：填空題

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H：2.1
 
 
 
 
 
 
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預測Te元素χ的值                ；
⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；
⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（四） 題型：填空題

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

 

H：2.1

 

 

 

 

 

 

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；            

⑵預測Te元素χ的值                 ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大�。�            ；

⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                     。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母X表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。
Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下
回答下列問題：
(1)縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解：_________________。
(2)預測Te元素X的值__________。
(3)你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？_____________。
(4)大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示 AlBr3的形成過程_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H：2.1

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談談你對元素性質呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；            

⑵預測Te元素χ的值                 ；

⑶你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？            ；

⑷大量事實表明，當兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                     。

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